克拉伯龙方程适用范围 克拉伯龙方程的了解 知识具体详情
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1、理想气体情况方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体规则或克拉佩龙方程，描绘理想气体情况改变规则的方程。
2、质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其情况参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数联系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。
3、对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p p2、……之和，故 pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中nn2、……是各组成部分的摩尔数。
4、 以上两式是理想气体和混合理想气体的情况方程，可由理想气体严厉遵从的气体试验规则得出，也可依据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。
5、在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵从理想气体情况方程，压强越低，契合越好，在压强趋于零的极限下，严厉遵从。
6、 修改本段公式pV=nRT(克拉伯龙方程） p为气体压强，单位Pa。
7、V为气体体积，单位m3。
8、n为气体的物质的量，单位mol，T为系统温度，单 理想气体情况方程位K。
9、 R为份额系数，数值不同情况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表明的情况方程中，R为份额常数，对恣意理想气体而言，R是必定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
10、 如果选用质量表明情况方程，pV=mrT，此刻r是和气体品种有联系的，r=R/M，M为此气体的均匀摩尔质量 用密度表明该联系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度） 修改本段推导经历规则（1）玻意耳规则（玻—马规则） 当n，T必守时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体情况方程（2）查理规则 当n，V必守时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克规则 当n，p必守时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗规则 当T，p必守时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上份额系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体情况方程运用于实际气体时会有所误差，因为理想气体的根本假设在实际气体中并不建立。
11、如试验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差许多，这是因为，它不是理想气体所造成的。
12、 一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更挨近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差到达了2.4%。
13、 运用必定量处于平衡态的气体，其情况由p、V和T刻划，表达这几个量之间的 理想气体情况方程联系的方程称之为气体的情况方程，不同的气体有不同的情况方程。
14、但真实气体的方程一般非常复杂，而理想气体的情况方程具有非常简略的方式。
15、 尽管彻底理想的气体并不或许存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，因为氦气不光体积小、相互之间作用力小、也是一切气体中最难液化的，因而它是一切气体中最挨近理想气体的气体。
16、）在常温常压下的性质现已非常挨近于理想气体。
17、 此外，有时只需要大略预算一些数据，运用这个方程会使核算变得便利许多。
18、 修改本段运用 理想气体情况方程修改本段核算气体所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以核算出这个未知量。
19、因而，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只需知道其间的3个量即可算出第四个量。
20、这个方程依据需要核算的方针不同，可以转换为下面4个等效的公式： 求压力： p=nRT/v 求体积： v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR 修改本段化学平衡问题依据理想气体情况方程可以用于核算气体反响的化学平衡问题。
21、 依据理想气体情况方程可以得到如下推论： 温度、体积恒守时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始 温度、压力恒守时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 经过结合化学反响的方程，很容易得到化学反响到达平衡情况后拟定物质的转化率。
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